OASE BELAJAR KIMIA

Rabu, 14 Maret 2012

MODUL SISTEM PERIODIK UNSUR

Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.

· Mengkaji literatur tentang perkembangan tabel periodik unsur dalam kerja kelompok.

· Presentasi hasil kajian untuk menyimpulkan dasar pengelompokkan unsur-unsur.

Akhirnya Anda akan mampu :

· Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.

· Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur.

Ringkasan Materi

Perkembangan Sistem Periodik

Penggolongan berdasarkan sifat kelogaman

Unsur-unsur di alam digolongkan menjadi unsur logam dan unsur non logam.

Triade Dabereiner

Pada tahun 1817 Dabereiner menemukan adanya suatu keteraturan hubungan berat atom antara 3 buah unsur yang mempunyai sifat kimia mirip.

Bila ketiga unsur tersebut diurutkan menurut naiknya massa atom maka massa atom unsur ditengah sama dengan setengah dari jumlah massa atom dari dua atom yang dipinggir.

Contoh :

Unsur	Massa Atom	Massa Atom yang Ditengah
Li Na K	6,94 22,94 39,10	Massa atom Li + Massa atom K Massa atom Na =------------------------------------- 2 6,94 + 39,10 =------------------- = 23,02 2

Contoh lain adalah unsur Cl, Br dan I. Coba Anda buktikan sendiri. Diketahui masa atom Cl = 35,5; I = 126,9, maka tentukanlah massa atom Br.

Namun sifat triade ini hanya terbatas pada beberapa kelompok unsur saja

Hukum Oktaf Newland

Pada tahunn 1865 J. Newland menyusun daftar unsur-unsur menurut kenaikan massa atom. Dari daftar ini ternyata ditemukan pengulangan sifat unsur setiap 8 unsur.

Gas mulia tidak termasuk dalam pengelompokan unsur-unsur ini karena gas mulia saat itu belum ditemukan.

Pengelompokan unsur-unsur Hukum Oktaf :

Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Berdasarkan pengelompokan di atas, dapat kita simpulkan bahwa yang merupakan unsur segolongan adalah :

- Li, Na, K

- Be, Mg, Ca

- B, Al

- C, Si, dan seterusnya.

Mendeleyev dan Lothar Meyer

Pada tahun 1869 Mendeleyef dan Lothar Meyer secara terpisah menyusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifatnya. Dari data tersebut Mendeleyef mengemukakan : “Sifat unsur-unsur adalah merupakan fungsi periodik dari massa atomnya”.

Salah satu kehebatan sistem penyusunan ini adalah dari keperiodikan ini Mendeleyef telah dapat meramalkan sifat unsur-unsur yang pada saat itu belum diketahui orang. Beberapa tahun kemudian ternyata unsur-unsur tersebut diketemukan orang dan sifat-sifatnya yang sesuai dengan ramalan Mendeleyef.

Sistem Periodik Panjang/Modern

Walaupun sistem periodi Mendeleyef sudah baik, namun masih banyak kelemahan-kelemahannya. Pada tahun 1913 Hendry G.J. Moseley melihat hubungan antara nomor atom dan muatan inti. Kemudian Moseley mengubah susunan berkala yang tadinya berdasarkan pada massa atom diganti dengan nomor atom. Tabel dibuat dalam bentuk panjang yang disebut Periodik Panjang. Akibat pergantian ini ada beberapa unsur yang berubah letaknya.

Dalam sistem periodik, unsur-unsur dibagi atas periode-periode yang merupakan deret-deret horizontal dan golongan yang merupakan lajur-lajur vertikal.

Baca selengkapnya »

MODUL STRUKTUR ATOM

STRUKTUR ATOM

Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

1.1.Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.

· Mengkaji tabel periodik unsur untuk menentukan notasi atom, partikel dasar, konfigurasi elektron, golongan dan periode unsur utama.

· Mengindentifikasi unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton melalui kerja kelompok.

Akhirnya Anda akan mampu :

· Menentukan notasi atom

· Menentukan partikel dasar (proton, elektron dan neutron)

· Mengklasifikasi unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.

· Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.

· Menentukan golongan dan periode golongan utama dar konfigurasi elektron.

Ringkasan Materi

Notasi Atom

Dalam percobaan menunjukkan bahwa atom mempunyai inti dan kulit atom. Di dalam inti terdapat proton dan neutron yang menentukan besarnya massa sebuah atom. Jumlah proton atau muatan positif yang terdapat dalam inti atom ditunjukkan oleh nomor atom. Untuk atom netral jimlah muatan positif (proton) sama dengan jumlah muatan negatif (elektron). Jumlah total keseluruhan proton dan neutron yang terdapat dalam inti atom ditunjukkan oleh nomor massa.

Notasi atau simbol atom yang dilengkapi dengan nomor massa dan nomor atom dapat ditulis sebagai berikut :

Keterangan : A= nomor massa

B= nomor atom

C= lambang unsur

Jumlah Proton, Elektron dan Neutron

Atom yang netral memliki jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

Z = p = e

Keterangan : p = proton

e = elektron

Nomor massa menunjukkan jumlah nukleon (proton dan neutron) yang terdapat dalam inti atom. Jumlah nukleon dalam suatu unsur dinyatakan sebagai nomor massa atom unsur itu. Apabila jumlah neutron dalam inti atom dilambangkan n dan jumlah proton dilambangkan p, nomor massa dapat dirumuskan sebagai berikut :

A = p + n

Oleh karena p sama dengan Z, maka:

A = Z + n atau n = A – Z

Keterangan : A = jumlah proton + jumlah neutron (p + n)

Z = jumlah proton

n = jumlah neutron

Nomor atom, jumlah proton dan jumlah elektron merupakan cirri yang khas untuk suatu unsur. Artinya setiap atom suatu unsur yang sama selalu mempunyai nomor atom, jumlah proton dan jumlah electron yang sama pula.

Atom yang netral mempunyai jumlah proton yang sama dengan jumlah elektronnya. Jika suatu atom melepaskan elektron, atom tersebut menjadi bermuatan positif atau disebut kation sebab jumlah proton lebih banyak dari jumlah elektron. Namun jika atom menangkap elektron akan menjadi bermuatan negatif atau disebut anion, sebab mempunyai jumlah elektron yang lebih banyak dari proton. Perubahan tersebut hanya terjadi pada elektron, sedangkan jumlah proton dan neutron tetap sama sebab inti atom tidak berubah.

Contoh :

Atom natrium dengan nomor atom 11 dan nomor massa 23.

Artinya notasi atom natrium adalah :

Atom terdiri atas : 11 proton, 11 elektron dan 12 neutron.

Ion Na⁺ terdiri atas : 11 proton, 10 elektron dan 12 neutron.

Atom belerang dengan nomor atom 16 dan nomor massa 32.

Artinya notasi atom belerang adalah :

Atom terdiri atas : 16 proton, 16 elektron dan 16 neutron.

Ion S^2- terdiri atas : 16 proton, 18 elektron dan 16 neutron.

Isotop, Isobar dan Isoton

Atom sejenis yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda disebut isotop. Perbedaan ini karena adanya perbedaan jumlah neutron dalam inti atom.

Contoh :